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在测定水的导电性能时，与水的电阻值大小有关，电阻值大，导电性能差，电阻值小，导电性能就-。根据欧姆定律，在水温一定的情况下，水的电阻值r大小与电极的垂直截面积f成反比，与电极之间的距离l成正比，
电阻的单位为欧姆(欧，代号ω)，或用微欧(μω)，1ω等于106μω；电阻率的国际制(si)单位为欧米(ω?m)。如果电极的截面积f做成1cm2，两电极间的距离l为1cm，电阻率的单位为ω?cm时，那么电阻值就等于电阻率值。
水的电阻率的大小，与水中含盐量的多少、水中离子含量、离子的电荷数以及离子的运动速度有关。因此，纯净的水电阻率很大，超纯水电阻率就。水越纯，电阻率越大。
天然水中的硬度主要是指ca2+、mg2+等金属离子，水中的碱度主要是指碳-盐碱度hco3-。而水中主要存在的离子有ca2+、mg2+、na+、k+和hco3-、so42-、cl-等。水中的硬度与硬度之间的关系分为三种情况。
(1)碱度>;硬度(以mol/l计)hco3->;(ca2+、mg2+水中的硬度(ca2+、mg2+)都变成为碳-盐，并同时还有na+、k+的碳-盐，但没有非碳酸盐硬度在。此时，碱度减去硬度所得的差值等于na+、k+的碳-盐。这部分多出的na+、k+的碳-盐碱度即所谓过剩碱度亦称为负硬度。
(2)碱度=硬度(以mol/l计)即hco3-=(ca2+、mg2+)此时只有ca2+、mg2+的硬度及其碳-盐碱度，既无非碳酸盐硬度，亦无na+、k+的碳-盐。
(3)碱度<硬度(以mol/l计)即hco3-<(ca2+、mg2+)。此时又有两种情况，一是ca2+>;hco3-的钙硬水，此时水中有非碳酸盐硬度caso4、mgso4的存在，但没有镁的碳酸盐硬度mg(hco3)2。另一种情况是mg2+>;hco3-的镁硬水，水中有镁的碳酸盐硬度mg(hco3)2的存在，但没有钙的非碳酸盐硬度存在，而有镁的非碳酸盐硬度mgso4的存在。但上述两种情况，无论是哪种，水中都有非碳酸盐的硬度存在，而没有na+、k+的碳-盐存在。
水的碱度是指水中能够接受h离子与强酸进行中和反应的物质含量。水中产生碱度的物质主要由碳酸盐产生的碳酸盐碱度和碳-盐产生的碳-盐碱度，以及由氢氧化物存在和强碱弱酸盐水解而产生的氢氧化物碱度。
所以，碱度是表示水中co32-、hco3-、oh-及其他一些弱酸盐类的总和。这些盐类的水溶液都呈碱性，可以用酸来中和。然而，在天然水中，碱度主要是由hco3-的盐类所组成。
可认为：总碱度m=[hco3-]2[co32-][oh-]-[h]当ph值大于7.0时，[h]可略去，故，m=c(bx-)=[hco3-][2co32-][oh-]mol/l形成水中碱度的物质碳酸盐和碳-盐可以共存，碳酸盐和氢氧化物也可以共存。
然而，碳-盐与氢氧化物不能同时存在，它们在水中能起如下反应：hco3-oh-==co32-h2o由此可见，碳酸盐、碳-盐、氢氧化物可以在水中单独存在，除此之外，还有两种碱度的组合，所以，水中的碱度有五种形式存在，即：
(1)碳-盐碱度hco3-；
(2)碳酸盐碱度co32-；
(3)氢氧化物碱度oh-；
(4)碳-盐和碳酸盐碱度hco3-co32-；
(5)碳酸盐和氢氧化物碱度co32-oh-。
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